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銳意(高中)化學
專業、有“ 鈹 ”氣的
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因:當物(wu)(wu)質(zhi)發(fa)生(sheng)(sheng)化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)反應(ying)(ying)(ying)時,斷開反應(ying)(ying)(ying)物(wu)(wu)中的化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)鍵要吸收能(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang),而形(xing)成(cheng)生(sheng)(sheng)成(cheng)物(wu)(wu)中的化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)鍵要放出能(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang)。化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)鍵的斷裂和形(xing)成(cheng)是(shi)(shi)化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)反應(ying)(ying)(ying)中能(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang)變化(hua)(hua)(hua)的主要原因。一個確定的化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)反應(ying)(ying)(ying)在發(fa)生(sheng)(sheng)過程中是(shi)(shi)吸收能(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang)還是(shi)(shi)放出能(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang),決定于反應(ying)(ying)(ying)物(wu)(wu)的總(zong)能(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang)與(yu)生(sheng)(sheng)成(cheng)物(wu)(wu)的總(zong)能(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang)的相對大小。E反應(ying)(ying)(ying)物(wu)(wu)總(zong)能(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang)>E生(sheng)(sheng)成(cheng)物(wu)(wu)總(zong)能(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang),為放熱反應(ying)(ying)(ying)。E反應(ying)(ying)(ying)物(wu)(wu)總(zong)能(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang)<E生(sheng)(sheng)成(cheng)物(wu)(wu)總(zong)能(neng)(neng)量(liang)(liang)(liang)(liang),為吸熱反應(ying)(ying)(ying)。
2、常見的放熱反(fan)應(ying)和吸熱反(fan)應(ying)
常(chang)見的(de)放(fang)熱反(fan)應(ying):① 所有的(de)燃燒(shao)與(yu)緩慢氧化(hua)。 ② 酸堿中和反(fan)應(ying)。 ③ 金屬(shu)與(yu)酸反(fan)應(ying)制取氫氣。 ④大多數化(hua)合反(fan)應(ying)(特殊(shu):C+CO 2 2CO是(shi)吸熱反(fan)應(ying))。
常見的(de)吸熱反應:①以C、H 2 、CO為(wei)還(huan)原(yuan)劑的(de)氧化(hua)還(huan)原(yuan)反應如:C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)。 ②銨鹽(yan)和堿的(de)反應如Ba(OH) 2 ·8H 2 O+NH 4 Cl=BaCl 2 +2NH 3 ↑+10H 2 O ③大(da)多數分解反應如KClO 3 、KMnO 4 、CaCO 3 的(de)分解等。
3、能源的分類:
形成條件
利用歷史
性質
一次能源
常規能源
可再生資源
水能、風(feng)能、生物(wu)質能
不可再生資源
煤、石油、天然(ran)氣等化石能源
新能源
可再生資源
太陽能(neng)、風能(neng)、地熱能(neng)、潮(chao)汐能(neng)、氫能(neng)、沼氣(qi)
不可再生資源
核能
二次能源
(一次能(neng)源(yuan)經過加工、轉化得到的能(neng)源(yuan)稱為二次能(neng)源(yuan))
電(dian)能(水電(dian)、火(huo)電(dian)、核電(dian))、蒸(zheng)汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等
[思考(kao)]一(yi)般(ban)說來(lai),大多數化合反(fan)應(ying)(ying)是放熱(re)(re)反(fan)應(ying)(ying),大多數分解反(fan)應(ying)(ying)是吸熱(re)(re)反(fan)應(ying)(ying),放熱(re)(re)反(fan)應(ying)(ying)都不需要加熱(re)(re),吸熱(re)(re)反(fan)應(ying)(ying)都需要加熱(re)(re),這種說法對嗎?試舉(ju)例說明。
點拔:這種說法不對。如(ru)C+O2=CO2的反(fan)(fan)(fan)應(ying)是(shi)放熱(re)反(fan)(fan)(fan)應(ying),但需要加(jia)熱(re),只是(shi)反(fan)(fan)(fan)應(ying)開始后不再需要加(jia)熱(re),反(fan)(fan)(fan)應(ying)放出(chu)的熱(re)量可以使反(fan)(fan)(fan)應(ying)繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反(fan)(fan)(fan)應(ying)是(shi)吸(xi)熱(re)反(fan)(fan)(fan)應(ying),但反(fan)(fan)(fan)應(ying)并不需要加(jia)熱(re)。
化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式:
電能
(電力)
火電(火力發電)
化學(xue)能(neng)→熱(re)能(neng)→機械能(neng)→電能(neng)
缺點:環境污染、低效(xiao)
原電池
將(jiang)化學能(neng)直(zhi)接轉化為(wei)電能(neng)
優點:清潔、高效
2、原電池原理
(1)概念:把化(hua)學(xue)能(neng)(neng)直接轉化(hua)為電能(neng)(neng)的裝置(zhi)叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化(hua)還(huan)原反應(有電子的轉移(yi))把(ba)化(hua)學能(neng)轉變為電能(neng)。
(3)構(gou)成(cheng)原電(dian)池的條件:(1)電(dian)極為導體且活潑性不同;(2)兩個電(dian)極接(jie)觸(導線連接(jie)或直接(jie)接(jie)觸);(3)兩個相(xiang)互連接(jie)的電(dian)極插入電(dian)解質溶液(ye)構(gou)成(cheng)閉合回路。
(4)電極名稱及發生的反應:
負(fu)極(ji):較(jiao)活潑(po)的金屬作負(fu)極(ji),負(fu)極(ji)發(fa)生(sheng)氧化反應,
電極(ji)反應式:較活潑(po)金(jin)(jin)屬-ne-=金(jin)(jin)屬陽(yang)離(li)子
負(fu)極(ji)現象:負(fu)極(ji)溶解,負(fu)極(ji)質量(liang)減少。
正極:較不活潑(po)的金屬或石墨作正極,正極發生還原反應,
電極反應式:溶液(ye)中陽離(li)子+ne-=單質
正(zheng)極的現象:一(yi)般有氣體放(fang)出或正(zheng)極質(zhi)量增加。
(5)原電池正負極的判(pan)斷方法:
①依(yi)據原電池(chi)兩極的材(cai)料(liao):
較活潑的金(jin)屬作負極(ji)(ji)(K、Ca、Na太活潑,不能作電極(ji)(ji));
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正(zheng)極。
②根據電(dian)(dian)流(liu)方向(xiang)(xiang)或(huo)電(dian)(dian)子(zi)流(liu)向(xiang)(xiang):(外電(dian)(dian)路)的電(dian)(dian)流(liu)由正極流(liu)向(xiang)(xiang)負(fu)極;電(dian)(dian)子(zi)則由負(fu)極經外電(dian)(dian)路流(liu)向(xiang)(xiang)原電(dian)(dian)池的正極。
③根(gen)據內(nei)電路離(li)子(zi)(zi)的遷移(yi)方向(xiang):陽離(li)子(zi)(zi)流(liu)(liu)向(xiang)原電池(chi)(chi) 正 極,陰離(li)子(zi)(zi)流(liu)(liu)向(xiang)原電池(chi)(chi) 負 極。
④根(gen)據(ju)原(yuan)電池中(zhong)的反應類型:
負(fu)極(ji):失(shi)電子,發(fa)生氧化(hua)反應,現象通常是電極(ji)本身消耗,質量(liang)減小。
正(zheng)極(ji):得(de)電(dian)子,發生還原反(fan)應,現(xian)象(xiang)是常伴隨金屬(shu)的析出(chu)或(huo)H2的放出(chu)。
(6)原(yuan)電池電極反應的書(shu)寫方(fang)法(fa):
(i)原電池反(fan)(fan)(fan)應所(suo)依托的化(hua)(hua)學反(fan)(fan)(fan)應原理是氧(yang)化(hua)(hua)還(huan)原反(fan)(fan)(fan)應,負極反(fan)(fan)(fan)應是氧(yang)化(hua)(hua)反(fan)(fan)(fan)應,正(zheng)極反(fan)(fan)(fan)應是還(huan)原反(fan)(fan)(fan)應。因此(ci)書(shu)寫電極反(fan)(fan)(fan)應的方法歸納如(ru)下:
①寫出總反(fan)應(ying)方程式(shi)。 ②把總反(fan)應(ying)根據電子得失情(qing)況,分成氧化(hua)反(fan)應(ying)、還原反(fan)應(ying)。
③氧化(hua)反(fan)應(ying)在(zai)負極(ji)發(fa)生(sheng),還原(yuan)反(fan)應(ying)在(zai)正極(ji)發(fa)生(sheng),反(fan)應(ying)物(wu)和生(sheng)成(cheng)物(wu)對號入座,注意酸堿介質和水(shui)等參與反(fan)應(ying)。
(ii)原(yuan)電池的總反(fan)應(ying)式一般把正極和負極反(fan)應(ying)式相加(jia)而(er)得。
(7)原(yuan)電(dian)池的應用(yong):①加快化學反應速率,如粗鋅(xin)制氫氣速率比純(chun)鋅(xin)制氫氣快。②比較(jiao)金屬活動性強(qiang)弱。③設計原(yuan)電(dian)池。④金屬的腐蝕(shi)。
2、化學電源基(ji)本類型:
① 干電池(chi) :活潑金屬(shu)作負極,被腐蝕或消(xiao)耗。如(ru):Cu-Zn原電池(chi)、鋅(xin)錳電池(chi)。
② 充電(dian)電(dian)池(chi)(chi) :兩(liang)極(ji)都參(can)加(jia)反應的原電(dian)池(chi)(chi),可(ke)充電(dian)循環使用。如鉛蓄(xu)電(dian)池(chi)(chi)、鋰(li)電(dian)池(chi)(chi)和銀(yin)鋅電(dian)池(chi)(chi)等(deng)。
③ 燃料電池(chi) :兩電極材料均(jun)為(wei)(wei)惰性電極,電極本身不發生(sheng)反(fan)應(ying),而是由引(yin)入(ru)到兩極上的物(wu)質(zhi)發生(sheng)反(fan)應(ying),如(ru)H 2 、CH 4 燃料電池(chi),其(qi)電解質(zhi)溶液常為(wei)(wei)堿性試劑(KOH等)。
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